Se vierte nitrógeno líquido en un vaso Dewar de boca
ancha y se observa cómo se evapora el nitrógeno líquido en contacto con
una superficie caliente. También se observa que el gas nitrógeno frío
que se forma tiende a ir hacia el suelo, ya que es más denso que el
aire.
Se vierte nitrógeno en un botellín de agua y se
introduce en un recipiente con agua y hielo. Vemos que el nitrógeno
líquido sigue evaporándose, debido a que la temperatura del agua con
hielo es superior (alrededor de 0º C) a la de evaporación del nitrógeno
(-196ºC).
Se tira nitrógeno al suelo. Observamos que las gotas
de nitrógeno líquido se mueven por el suelo a gran velocidad, sin apenas
fricción, ya que se deslizan sobre una capa de nitrógeno gas que se
forma continuamente al entrar en contacto el nitrógeno licuado con el
suelo.
Para este experimento se necesita una botella de 500
ml de agua o refresco, con un tapón tipo chupete. Este chupete se
introduce por la "boca" de un globo. Con una brida de plástico, se ata
fuertemente el globo al chupete. Se rellena la botella con unos 100 ml
de nitrógeno líquido. A continuación, se cierra la botella con el tapón
en el que se ha atado el globo, asegurándose de que el chupete está
abierto y deja pasar a su través gas. A medida que el nitrógeno líquido
se va evaporando, el globo se va inflando más y más, hasta estallar. Con
este experimento se observa la gran variación del volumen que ocupa la
misma cantidad de nitrógeno en forma líquida y en forma gas: mientras
que un mol de nitrógeno líquido tiene un volumen de 34.6 cm3,
un mol de nitrógeno gas (considerando al mismo como un gas ideal, a
temperatura 20ºC y presión 1 atm) ocupa un volumen de aproximadamente 24
litros (24000 cm3). Por lo tanto, el volumen en estado gas del nitrógeno es aproximadamente 700 veces mayor que el volumen en estado líquido.
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